Ceniza de sosa densa - India

Acerca de la ceniza de sosa densa (carbonato de sodio)

ceniza de sosa densa es el nombre industrial del carbonato de sodio anhidro. El carbonato de sodio decahidratado es un compuesto cristalino transparente e incoloro que se conoce comercialmente como sosa o sosa para lavar. La ceniza de sosa se produce mediante el método de la sosa amoniacal (proceso Solvay) utilizando amoniaco y dióxido de carbono para tratar el cloruro de sodio. El mineral natural «Trona» también se usa como fuente de carbonato de sodio. Es una parte integral de muchas industrias y procesos de fabricación, tiene una amplia gama de usos industriales, es crucial en la fabricación de vidrio plano y vidrio para envases, y es un componente clave de la producción de detergentes

Proceso de fabricación

Minería

_{El carbonato de sodio se presenta en la naturaleza como Trona, hidrogenocarbonato trisódico dihidratado (Na 3 HCO 3 CO 3 ·2H 2 O).} El trona también se extrae de algunos lagos alcalinos mediante dragado. Los manantiales salinos calientes reponen continuamente la sal del lago, de modo que, siempre que la velocidad de dragado no sea superior a la tasa de reposición, la fuente es

Proceso Solvay

En 1861, el químico industrial belga Ernest Solvay desarrolló un método para convertir el cloruro de sodio en carbonato de sodio utilizando amoniaco. El proceso de Solvay se centró en torno a una gran torre hueca. En la parte inferior, se calentó carbonato de calcio (piedra caliza) para liberar dióxido de carbono

_{CaCO 3 → CaO + CO 2}

En la parte superior, una solución concentrada de cloruro de sodio y amoniaco entró en la torre. A medida que el dióxido de carbono burbujeaba a través de ella, precipitó bicarbonato de sodio

_{NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + NH 4 Cl}

Luego, el bicarbonato de sodio se convirtió en carbonato de sodio calentándolo, liberando agua y dióxido de carbono:

_{2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2}

Mientras tanto, el amoniaco se regeneraba a partir del subproducto del cloruro de amonio tratándolo con la cal (hidróxido de calcio) sobrante de la generación de dióxido de carbono:

_{CaO + H 2 O → Ca (OH) 2}

_{Ca (OH) 2+ 2 NH 4 Cl → CaCl2 + 2 NH 3+ 2 H 2 O}

Como el proceso Solvay recicla su amoniaco, solo consume salmuera y piedra caliza y tiene cloruro de calcio como único producto de desecho. En 1900, el 90% del carbonato de sodio se producía mediante el proceso Solvay

El proceso de Hou

Lo desarrolló el químico chino Hou Debang en la década de 1930. El dióxido de carbono del subproducto anterior de la reforma con vapor se bombeaba a través de una solución saturada de cloruro de sodio y amoniaco para producir bicarbonato de sodio

_{NH 3 + CO 2 + H 2 O → NH 4 HCO 3}

_{NH 4 HCO 3 + NaCl → NH 4 Cl + NaHCO 3}

El bicarbonato de sodio se recogió en forma de precipitado debido a su baja solubilidad y luego se calentó para obtener carbonato de sodio puro similar al último paso del proceso Solvay. Se añade más cloruro de sodio a la solución restante de cloruros de amonio y sodio; también se bombea más amoniaco a 30-40 °C a esta solución. Luego, la temperatura de la solución se reduce por debajo de 10 °C. La solubilidad del cloruro de amonio es mayor que la del cloruro de sodio a 30 °C e inferior a 10 °C. Debido a esta diferencia de solubilidad dependiente de la temperatura y al efecto de iones comunes, el cloruro de amonio se precipita en una solución de

El nombre chino del proceso de Hou (è» åå†ç±æ³•) significa «Método alcalino de fabricación acoplada»: el proceso de Hou se combina con el proceso de Haber y ofrece una mejor economía atómica al eliminar la producción de cloruro de calcio, ya que el amoniaco ya no necesita regenerarse. El subproducto cloruro de

Industria de detergentes

Se usa como ablandador de agua en detergentes para ropa. La ceniza de sosa compite con el magnesio iónico y el calcio en el agua dura y evita que se combinen con el detergente utilizado. Si no usa bicarbonato de sodio, necesitará un detergente adicional para absorber los iones de magnesio y calcio. En la sección de detergentes del lavadero llamada sosa o sal sódica, puede eliminar eficazmente las manchas de aceite, grasa y alcohol.

ceniza de sosa de tamaño medio o más ligero se usa comúnmente en los detergentes. Se utilizan como reforzantes en la formulación de jabones, detergentes y otros compuestos de limpieza para maximizar la detergencia de los medios de limpieza. La ceniza de sosa también contribuye a la aglomeración al transportar el surfactante y proporcionar el pH óptimo del detergente

La ceniza de sosa es una parte importante de una gran cantidad de formulaciones domésticas, como el jabón, el polvo refinado, el remojo y el detergente en polvo.

Industria del vidrio

La industria del vidrio es un gran sector consumidor de carbonato de sodio. La ceniza de sosa se utiliza como materia prima para fabricar el tipo de vidrio más común, el vidrio de sílice sodocálcica, que se utiliza generalmente en la industria del vidrio plano (automoción y construcción), de los envases de vidrio (alimentos y bebidas) y en muchas otras industrias del vidrio

Industria textil

Se utiliza como ablandador de agua para imprimir y teñir en la industria textil

Industria de amortiguadores

Se usa como agente amortiguador, neutralizante y mejorador de masa, se puede usar para pastelería y fideos, y se puede usar de manera adecuada de acuerdo con las necesidades de producción.