سلفات أمونيوم

نظرة عامة موجزة

كبريتات الأمونيوم عبارة عن ملح غير عضوي له الصيغة الكيميائية (NH ₄) ₂ SO ₄. تحتوي كبريتات الأمونيوم على العديد من التطبيقات الصناعية ولكن يجب أيضًا التعامل معها بعناية لأنها قد تكون شديدة الخطورة على البشر. استخدامه الأساسي هو كسماد للزراعة، يحتوي على 21٪ نيتروجين و 24٪ كبريت. توجد كبريتات الأمونيوم في الطبيعة على شكل معدن يسمى ماسكاجنيت. يعتبر الماسكاجنيت معدنًا نادرًا ويوجد في الفومارول البركاني ومقالب حرائق الفحم

عملية التصنيع

يتم تحضير كبريتات الأمونيوم عن طريق معالجة الأمونيا بحمض الكبريتيك. تتم كتابة التفاعل الكيميائي على النحو التالي:

_{2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 42) SO 4}

طريقة أخرى لتحضير كبريتات الأمونيوم هي إضافة ملح الجبس إلى محلول كربونات الأمونيوم. كربونات الكالسيوم وكبريتات الأمونيوم هي منتجات التفاعل. تترسب كربونات الكالسيوم من الخليط، تاركًا محلول كبريتات الأمونيوم

صناعة المواد الغذائية

تستخدم كبريتات الأمونيوم كمنظم للحموضة في الدقيق والخبز، وتعتبر كبريتات الأمونيوم الغذائية آمنة من قبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية والاتحاد الأوروبي.

صناعة الزراعة

تستخدم كبريتات الأمونيوم كسماد للمحاصيل المزروعة في التربة القلوية. عند إضافة كبريتات الأمونيوم إلى التربة القلوية، يتم إطلاق أيونات الأمونيوم مع كمية صغيرة من الحمض، مما يقلل من درجة الحموضة في التربة. بصرف النظر عن هذا، فإنه يعمل أيضًا كمصدر للنيتروجين لنمو النبات.

صناعة البستنة

تستخدم كبريتات الأمونيوم في البستنة كمساعد للرذاذ للمبيدات الحشرية القابلة للذوبان في الماء ومبيدات الأعشاب ومبيدات الفطريات. وتتمثل مهمتها في ربط كاتيونات الحديد والكالسيوم الموجودة في الماء.

استخدامات تحليلية

تستخدم كبريتات الأمونيوم لتنقية البروتينات عن طريق الترسيب الانتقائي أو تمليح البروتين من المحلول، وبالتالي توفير طريقة بسيطة لتجزئة مخاليط البروتين المعقدة.

تطبيقات أخرى

تم إدراج كبريتات الأمونيوم كمكون للعديد من اللقاحات الأمريكية من قبل مركز السيطرة على الأمراض.